Leyes+de+los+Gases

**LEYES DE LOS GASES** Es la propiedad de los sistemas que determina si están en equilibrio térmico. El concepto de temperatura se deriva de la idea de medir el calor o frialdad relativos y de la observación de que el suministro de calor a un cuerpo conlleva un aumento de su temperatura mientras no se produzca la fusión o ebullición. En el caso de dos cuerpos con temperaturas diferentes, el calor fluye del más caliente al más frío hasta que sus temperaturas sean idénticas y se alcance le equilibrio térmico. Por lo tanto, los términos de temperatura y calor, aunque relacionados entre sí, se refieren a conceptos diferentes: la temperatura es una propiedad de un cuerpo y el calor es un flujo de energía entre dos cuerpos a diferentes temperaturas. Los cambios de temperatura tienen que medirse a partir de otros cambios en las propiedades de una sustancia. Por ejemplo, el termómetro de mercurio convencional mide la dilatación de una columna de mercurio en un capilar de vidrio, ya que el cambio de longitud de la columna está relacionada con el cambio de temperatura. Si se suministra calor a un gas ideal contenido en un recipiente de volumen constante, la presión aumenta y el cambio de temperatura puede determinarse a partir del cambio en la presión según la ley de Gay-Lussac, siempre que la temperatura se exprese en la escala absoluta. TEMPERATURA ABSOLUTA Temperatura absoluta es expresada en una escala que adopta el cero absoluto como punto cero: CONVERSIÓ DE ESCALAS °K= °C+273 °C= °K-273 °F= 9/5 °C+32 °C= 5/9( °F -32) PRESION Las presión se define como la relación entre la fuerza que actúa sobre una superficie y el valor del área de esa superficie. La presión se la mide en atmósferas, mm de Hg. 1 atmósfera = 760 mm de Hg  1 atmosfera = 760 torr LEYES DE LOS GASES A presiones suficientemente altas se ha visto que todos los gases obedecen a tres leyes simples, las cuales relacionan el volumen de un gas con la presión y la temperatura. Un gas que obedece dichas leyes se denomina gas ideal o gas perfecto. Solo puede aplicarse a aquellos gases que no sufren variación en su constitución química cuando varía la temperatura o la presión. Una excepción por ejemplo, es el NO2 que sufre una dimerización a N2O4 a presiones crecientes o temperaturas decrecientes. LEY DE BOYLE Cuando una temperatura se mantiene constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal varía inversamente proporcional con la presión a la que se somete el gas. P1V1 = P2 V2 Resolver LEY DE CHARLES A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varía directamente con la temperatura absoluta. Luego, a presión constante. V1T2 = V2T1 Resolver LEY DE GAY-LUSSAC A volumen constante, la presión de una masa dada de gas varía directamente proporcional con la temperatura absoluta, luego a volumen constante. P1T2 = P2T1 Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27 °C y una presión de 12 atmósferas. Determinar la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 100 °C. TALLER LEY DE LOS GASES
 * TEMPERATURA**
 * ESCALA || PUNTO DE CONGELACIÓN || PUNTO DE EBULLUCIÓN ||
 * CELSIUS || 0 ° C || 100° C ||
 * FAHRENHEIT || 32 °F || 212 °F ||
 * KELVIN || 272 °K || 373 °K ||
 * Una masa dada de oxígeno ocupa un 5 litros bajo una presión de 740 mm de Hg. Determinar el volumen de la masa del gas a presión normal, permaneciendo constante la temperatura.
 * Una masa de neón ocupa 200ml de volumen a 100 °C. hallar el volumen a 0 °C, permaneciendo constante la presión.
 * 1) ¿Cómo se explica que los gases ejerzan presión sobre las paredes del recipiente que los contiene?
 * 2) ¿Qué factores determinan la mayor o menor presión de un gas?
 * 3) Cierta cantidad de gas, por ejemplo, oxigeno, puede ocupar diferentes volúmenes dentro de un recipiente. ¿de qué factores depende que esto suceda?
 * 4) Exprese los siguientes valores de presiones en atmósferas:
 * 5) 400 mm Hg
 * 6) 380 torr
 * 7) Halle la densidad de un gas si 6.8 gramos ocupan 5.6 litros.
 * 8) Cierta cantidad de C2H2 ocupa 4.8 litros a una presión de 85 torr. Determine el volumen de dicho gas a la presión de 1 atmosfera.
 * 9) Una muestra de gas a 25 °C y 800 torr ocupa un volumen de 3450 ml ¿Cuál es la temperatura para que la presión cambie a 1.5 atmósferas y el volumen a 4 L?
 * 10) Cierta cantidad de O2 se encuentra confinada en un recipiente herméticamente cerrado a una presión de 1.5 atmósferas y 25 °C. ¿ Cuál es la nueva presión de dicho gas cuando el termómetro marca 0 °C?